REPASO CURSOS ANTERIORES 2º BACHILLERATO

1.- REPASO DE CURSOS ANTERIORES

Ejercicios PAU cyl del tema repaso de los años 2002-2006

Concepto de mol

Número de Avogadro

Composición centesimal 

Cuando se conoce la fórmula de un compuesto, su composición química se expresa como el porcentaje en peso de cada uno de los elementos que la componen. La composición centesimal indica el porcentaje en masa, de cada elemento que forma parte de un compuesto.


Para calcular la composición centesimal de cada elemento, se aplica la siguiente expresión:

En donde ni indica el número de átomos del elemento i considerado y PMi la masa atómica de dicho elemento.

Ejemplo:



Fórmula empírica y  molecular

La fórmula empírica es una expresión que representa la proporción más simple en la que están presentes los átomos que forman un compuesto químico. Es por tanto la representación mas sencilla de un compuesto. Por ello, a veces, se le llama fórmula mínima.
En compuestos covalentes, se obtiene simplificando los subíndices de la fórmula, si ello es posible, dividiéndolos por un factor común. Así, la fórmula empírica de la glucosa (C₆H₁₂O₆) es CH₂O, lo cual indica que por cada átomo de C, hay dos átomos de H y un átomo de O. Los subíndices siempre son números enteros y si son iguales a 1, no se escriben.
En compuestos iónicos la fórmula empírica es la única que podemos conocer, e indica la proporción entre el número de iones de cada clase en la red iónica. En el hidruro de magnesio, hay dos iones hidruro por cada ión magnesio, luego su fórmula empírica es MgH₂.
En compuestos no-estequiométricos, como ciertos minerales, los subíndices pueden ser números decimales. Así, el óxido de hierro (II) tiene una fórmula empírica que varía entre Fe_0,84O y Fe_0,95O,lo que indica la presencia de huecos, impurezas y defectos en la red.

La fórmula molecular, indica el tipo de átomos presentes en un compuesto molecular, y el número de átomos de cada clase. Sólo tiene sentido hablar de fórmula molecular en compuestos covalentes. Así la fórmula molecular de la glucosa es C₆H1₂O₆, lo cual indica que cada molécula está formada por 6 átomos de C, 12 átomos de H y 6 átomos de O, unidos siempre de una determinada manera.



Disoluciones

Las formas de expresar una disolución son:



Reacciones químicas

Lectura de las reacciones químicas

Ajuste de las reacciones químicas

Proyecto Descartes Reacciones Químicas

¿Cómo se resuelven ejercicios de estequiometría?

La estequiometría es una herramienta indispensable para la resolución de problemas tan diversos como la determinación de la concentración de calcio en una muestra de agua, la de colesterol en una muestra de sangre, la medición de la concentración de óxidos de nitrógeno en la atmósfera, etc.

Tipos de cálculos estequiométricos.
• Con moles.
• Con masas.
• Con volúmenes (gases)
• En condiciones normales.
• En condiciones no normales.
• Con reactivo limitante.
• Con reactivos en disolución (volúmenes).

Para resolver ejercicios de estequiometría podemos utilizar el siguiente esquema:

1) Escriba la ecuación química y establezca el balance de masa.

2) Coloque el estado de agregación de los reactantes y productos, si dispone de dicha información.

3) Identifique en la reacción química, los datos y la incógnita del problema.

4) Convierta la información suministrada en unidades físicas (por ejemplo gramos) en una unidad química adecuada (por ejemplo en moles, moléculas, iones, etc.).

4) Plantee las relaciones molares a través de la ecuación química balanceada.

5) Convierta los moles a la unidad solicitada gramos, moléculas, volúmenes, iones, etc

*** En estos métodos estequiométricos hay que tener en cuenta:El reactivo limitante, la riqueza y el rendimiento de la reacción.

Disponéis de los ejercicios de cálculos estequiométricos.