Ejemplo Ley de Hess
Problemas Ley de Hess
martes, 12 de enero de 2016
viernes, 8 de enero de 2016
EXPERIENCIA DE LABORATORIO: VALORACIÓN ÁCIDOS Y BASES
VALORACIÓN ÁCIDO BASE
Se conoce con el nombre de valoración ácido-base al conjunto de operaciones que, realizadas en el
laboratorio, tiene como finalidad el conocimiento de la concentración de una disolución de un ácido o una
base (de concentración desconocida) con la ayuda de una disolución de una base o un ácido (de
concentración conocida) o de una substancia patrón primario, todo ello con la colaboración de un
indicador ácido-base.
De este modo en la valoración de un ácido debil con una base fuerte tipo XOH,
HA + OH-→ H2O + AEn
el punto de equivalencia (experimentalmente: punto final) se cumple:
Número de equivalentes gramo ácido=Número de equivalentes gramo base
PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
Preparación de disoluciones
l.-Disoluciones sólido-líquido
Preparar 250 mL de hidróxido de sodio 0.1 M.
Los sólidos se pesan en el vaso de precipitados (bien limpio y seco).
Cuidado da al botón de tarar antes de comenzar a echar el NaOH
A continuación se disuelven en agua destilada (aproximadamente en la mitad de volumen que se quiere preparar).
Se trata de una reacción exotérmica, así que cuidado no te quemes al tocar el vaso de precipitados.
En el matraz se introduce un poco de agua destilada y se añade la disolución contenida en el vaso de precipitados. Se
enjuaga el vaso varias veces y se añade también al matraz, enrasándose éste posteriormente (con ayuda
de la pipeta o cuentagotas) con el disolvente.
Muy importante que visualices correctamente el enrase.
2.-Disoluciones líquido-líquido
Preparar 250 mL de disolución de ácido clorhídrico 0. M a partir de ácido clorhídrico 1M
Para preparar las disoluciones de líquidos se toma la cantidad necesaria con una pipeta
y se lleva al matraz aforado correspondiente (vaso de precipitados), enrasándose de nuevo éste con exactitud con el
disolvente.
V(HCl) = 14 mL ( en nuestro caso concreto)
Valoración ácido-base
3. Determinación de la concentración de una disolución problema de HCl.
Para determinar la concentración de una disolución problema de HCl se debe valorar ésta con la
disolución de sosa previamente calculada la concentración.
Para ello se toman 25mL de la disolución problema de HC1, medidos exactamente con la pipeta, y se
añaden al erlenmeyer. Se añaden 2 ó 3 gotas de disolución de indicador (fenolftaleína) y se diluye la disolución hasta
100 mL aproximadamente.
A continuación se llena la bureta con la disolución de hidróxido de sodio y se enrasa. Se añade dicha
disolución lentamente agitando el erlenmeyer, hasta que el cambio de color de la disolución (de
incoloro a rosa) indica que la valoración se ha completado; se lee en la bureta el volumen de NaOH
gastado.
Con el volumen de NaOH obtenido realizando la media de las valoraciones se realizan los cálculos
necesarios para hallar la concentración de la disolución de HCl.
lunes, 21 de diciembre de 2015
viernes, 4 de diciembre de 2015
REACCIONES QUÍMICAS 1º BACHILLERATO
Reacciones de especial interés son las:
- Neutralización 
- Redox 
Contestad cada uno a una de las siguientes preguntas, no os repitáis. El plazo expira al final del martes.
1.- ¿En qué consisten las reacciones de oxidación-reducción?
2.- ¿En qué consisten las reacciones ácido-base?
3.- Indica dos ejemplos cotidianos de reacciones de neutralización
4.- Indica dos ejemplos cotidianos de reacciones redox
5.- Indica dos ejemplos industriales de reacciones de neutralización
6.- Indica dos ejemplos industriales de reacciones de redox
ÁCIDOS Y BASES DE ESPECIAL INTERÉS 2º BACHILLERATO
Cada uno de vosotros debéis contestar a una pregunta. Recordad que el plazo expira al final del martes 08-12-15.
1.- ¿Cuáles son los tres ácidos más producidos? Indica su producción de los últimos años.
2.- ¿Cuáles son los tres bases más producidos? Indica su producción de los últimos años.
3.- Indica tres productos que tengas en casa que tengan comportamiento ácido. Indica su pH
4.- Indica tres productos que tengas en casa que tengan comportamiento básico. Indica su pH
5.- ¿Cuál es el pH de las picaduras de los mosquitos? ¿Cómo se debe tratar?
6.- ¿Cuál es el pH de las picaduras de los abejas? ¿Cómo se debe tratar?
7.- ¿Cuál es el pH de los jugos gástricos? ¿Por qué?
8.- ¿Por qué los productos de higiene son neutros o ligeramente ácidos?
miércoles, 2 de diciembre de 2015
QUÍMICA ORGÁNICA
La química orgánica es la química de los compuestos de carbono. La bioquímica es el estudio de los compuestos de carbono que andan a cuatro patas (Mike Adams)
GRUPOS FUNCIONALES
En este cuadro resumen hay que tener en cuenta que hay apartados que no entran en este nivel, así que no es preocupéis, de esta forma disponéis de una visión general de los distintos compuestos de química orgánica. Pero no os obsesioneís porque sino acabaréis loquitos...
Apuntes de Química Orgánica I. Esto es un resumen de lo dado en clase. Hay que tener en cuenta que para la PAU sólo os entran compuestos con un grupo funcional, es decir que no debéis estudiar los prefijos como radicales ni el orden de prefefrencia de los grupos funcionales.
Apuntes de Química Orgánica II. Estos apuntes complementan y amplian los apuntes anteriores.
Ejercicios de autoevaluación de Química Orgánica. En esta página disponéis de la teoría de química orgánica (formulación y nomenclatura) y ejemplos de cada grupo funcional. Además tenéis actividades de autoevaluación.
Actividades resueltas de Química Orgánica. En este documento disponéis de la teoría de formulación y al final del documento de 100 ejercicios resueltos de formulación y nomenclatura.
Si quieres en un futuro dedicarte al estudio y práctica de la química orgánica, cuidado no la prepares...
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