GASES REALES
1.- ¿Qué se entiende por gas real?
2.- ¿Qué son las isotermas de Andrews?
3.-¿Qué representa la curva de saturación?
4.- Define la presión de vapor
5.- ¿Qué es la ecuación de Van der Waals? Indica cada uno de sus términos.
6.- ¿En qué condiciones un gas real se comporta como ideal?
Hola Patricia soy Elena y voy a responder a la pregunta 2.
ResponderEliminarLas isotermas de Andrews son un tipo de curva que se forma tras una representación de un gas real a temperatura constante. En ella se demuestra que a medida que el gas tiene más presión, su volúmen disminuye. Por esta razón, todas las isotermas de Andrews son hipérbolas.
Un saludo. :)
Hola Elena, la respuesta es incompleta puesto que no indicas que se trata de representación de volumen frente a presión. Además es importante indicar que son hipérbolas perfectas para los gases ideales.
EliminarComo información adicional podías haber explicado la isoterma crítica y la curva de saturación.
Saludos. Nota 6
Hola Patri! Soy Dani y voy ha responder a la pregunta 1.
ResponderEliminarSe entiende por gas real cualquier gas que muestra propiedades que no pueden ser explicadas mediante la ecuación de estado de los gases ideales.
Este comentario ha sido eliminado por el autor.
ResponderEliminarSon aquellos gases cuyas condiciones de presión y temperatura son tales que las interacciones entre sus moléculas no son despreciables , y tampoco lo es el volumen ocupado por las mismas. Ello suele ocurrir a bajas temperaturas y altas presiones ,es decir, cuando el gas esta próximo a un cambio de fase .
ResponderEliminarSu ecuación de estado es : PV=znRT, donde z es el factor de compresibilidad.
La respuesta es completa. Aunque podías haber ampliado la información sobre el factor de compresibilidad.
EliminarSaludos
Nota 9
Este comentario ha sido eliminado por el autor.
ResponderEliminarEste comentario ha sido eliminado por el autor.
ResponderEliminarHola Patricia, soy Marina y aqui esta la respuesra a la 4:
ResponderEliminarLa presión de vapor es la presión de la fase gaseosa o vapor de un sólido o un líquido sobre la fase líquida, para una temperaturadeterminada, en la que la faselíquida y el vapor se encuentra en equilibrio dinámico; su valor es independiente de las cantidades de líquido y vapor presentes mientras existan ambas. Este fenómeno también lo presentan los sólidos; cuando un sólido pasa al estado gaseoso sin pasar por el estado líquido (proceso denominadosublimación o el proceso opuesto llamado sublimación inversa) también hablamos de presión de vapor. En la situación de equilibrio, las fases reciben la denominación de líquido saturado y vapor saturado. Esta propiedad posee una relación inversamente proporcional con las fuerzas de atracción intermoleculares, debido a que cuanto mayor sea el módulo de las mismas, mayor deberá ser la cantidad de energía entregada (ya sea en forma de calor u otra manifestación) para vencerlas y producir el cambio de estado.
La respuesta es completa. Lo único que añadir, lo que ya me habías dicho en clase, la falta de espacios de las palabras.
EliminarSaludos, Nota 8
Buenas tardes Patri, soy Adrian y he elegido el ejercicio 6, y mi respuesta es:
ResponderEliminarCuando las condiciones de temperatura y presion son aquellas en las que las interacciones entre sus moléculas no son despreciables , asi mismo tampoco lo es el volumen ocupado por estas. Esto suele ocurrir a altas presiones y bajas temperaturas ,circustancias que se dan, cuando el gas esta cerca de un cambio de fase .
La información es completa. Pero deberías haber añadido información nueva ya que comentamos en clase esta información ya había sido dada por Dani.
EliminarSaludos, Nota 6
Hola Patri soy Diego, como Adri se me adelantó al final escogí la pregunta 3:
ResponderEliminarLos puntos representados con las letras A y B corresponden respectivamente a los estados denominados vapor saturado y líquido saturado. Ambos están sobre una curva (representada en línea punteada) denominada curva de saturación, la cual representa que, por debajo de ella todos los estados son una mezcla de líquido y vapor.
La información es correcta. Pero deberías haber indicado también que en esta zona las isotermas son rectas sin pendiente, lo que indica que transición de fase se produce a presión constante como a temperatura constante, Además sería conveniente haber explicado el punto C de la gráfica que corresponde al punto crítico.
EliminarSaludos.
Nota 7
Hola Patricia, soy Marcos y esta es mi respuesta a la 5.
ResponderEliminarLa ecuación de Van der Waals es una ecuación de estado de un fluido compuesto de partículas con un tamaño no despreciable y con fuerzas intermoleculares. Está basada en una modificación de la ley de los gases ideales para que se aproxime de manera más precisa al comportamiento de los gases reales al tener en cuenta su tamaño no nulo y la atracción entre sus partículas.
Términos:
(p + a´/v2) (v - b´) = kT
donde:
p es la presión del fluido (en atmósferas);
v es el volumen en el que se encuentran las partículas dividido por el número de partículas (en litros);
k es la constante (de Boltzmann);
T es la temperatura (en kelvin);
a' es un término que tiene que ver con la atracción entre partículas;
b' es el volumen medio excluido de v por cada partícula.
Buenas Marcos, la respuesta es correcta aunque podrías haber detallado las limitaciones de la ley.
EliminarSaludos, Nota 7